Heera Aur Graphite Me Antar Hindi हीरा और ग्रेफाइट में अंतर hindi

हीरा और ग्रेफाइट में अंतर hindi

Pradeep Chawla on 08-09-2018

दोनों शुद्ध कार्बन हैं, लेकिन क्रिस्टलीय संरचना में भिन्न हैं क्योंकि वे अलग-अलग बंधे होते हैं।

कार्बन परमाणु में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं जो अनपेक्षित होते हैं और अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों के साथ जोड़कर बंधन बना सकते हैं। हीरा और ग्रेफाइट के मामले में हम कार्बन के केवल अन्य परमाणुओं के बारे में बात कर रहे हैं।

डायमंड में, सभी इलेक्ट्रॉनों को अन्य कार्बन परमाणुओं के लिए एक सहसंयोजक बंधन जोड़ा जाता है। सहसंयोजक बंधन बहुत मजबूत हैं। यह हीरा को बहुत कठिन बनाता है, एक गैर-कंडक्टर क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन सहसंयोजक बंधन में होते हैं और कोई भी वर्तमान को ले जाने के लिए स्वतंत्र नहीं होता है। हीरा संरचना 3 आयामी अंतरिक्ष में कल्पना करना मुश्किल है, लेकिन 3 आयामी मॉडल में देखना आसान है। (नेट नेट पर 3 डी वर्चुअल मॉडल हैं और एक ढूंढें।)

ग्रेफाइट में, चार इलेक्ट्रॉनों में से तीन कोवलेंट बॉन्ड में हैं, 3 बॉन्ड एक दूसरे से 120 डिग्री पर एक फ्लैट संरचना बना सकते हैं। हेक्सागोनल टाइल्स एक बहुत ही आम मंजिल होता था। तो ग्रेफाइट फ्लैट शीट बनाता है। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ क्या होता है। वे हेमैगन्स के फ्लैट प्लेन के ऊपर और नीचे पीई कक्षाओं को किस रसायन में बुलाते हैं। वे स्थानांतरित करने के लिए स्वतंत्र हैं, इसलिए ग्रेफाइट बिजली का एक कंडक्टर है। हेक्सागोन के फ्लैट विमान एक दूसरे पर स्लाइड कर सकते हैं, यह ग्रेफाइट नरम और एक अच्छा स्नेहक बनाता है। परतों के बीच की जगह के कारण ग्रेफाइट हीरा की तुलना में बहुत कम घना है।