Updhatu in english उपधातु in english

उपधातु in english : उपधातु को अंग्रेजी भाषा में "Submetallurgy" कहा जाता है। यह वे तत्व होते है जिनमें धातु तथा अधातु दोनों के गुण पाए जाते हैं उन्हें उपधातु के रूप में जाना जाता है। जैसे - बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एण्टीमनी और टेल्यूरियम आदि उपधातु के बेहतर उदाहरण है।

धातु और अधातु के रासायनिक गुण :

इस लेख के जरिये हम आपको धातु और अधातु के रासायनिक गुणों एवं इनकी परिभाषाओं (Difference Between Metals and Nonmetals) से अवगत करा रहे है, जो इस प्रकार है...

धातु की परिभाषा :

अगर हम इसे सरल शब्दों में समझे तो धातुऐ (metals periodic table) विद्युत और उष्मा की सुचालक होते हैं। जिनमे - कॉपर, आयरन, मरकरी, सोना, चांदी, सोडियम आदि प्रकार की धातुएं शामिल होती है।

धातु के रासायनिक गुण :

यहाँ हम आपको निम्नलिखित बिन्दुओं द्वारा धातु के रासायनिक गुणों (metal elements) से अवगत करा रहे है, जो इस प्रकार है...

प्रत्येक धातु के परमाणु के बाह्य शेल में 1 से 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसमें आसानी से जंग लगता है (उदाहरण ऑक्सीकरण द्वारा नुकसान होता है जैसे कि धब्बा या जंग)।

आसानी से इलेक्ट्रॉन खोता है।

ऑक्साइड का निर्माण करता है जो कि क्षारीय होता है।

निम्न विद्युत ट्टणात्मक होते हैं।

अच्छे अवकारक एजेंट होते हैं।

धातुओं के उपयोग :

यहाँ हम आपको निम्नलिखित बिन्दुओं द्वारा धातुओं के उपयोगों से अवगत करा रहे है, जो इस प्रकार है...

आल्पिन, कील, नट, बोल्ट, औजार, मशीन, भवन निर्माण, पुल, इत्यादि में होता है।

बर्तन बनाने, तार पफर्नीचर, वायुयान के भाग वाहन, मशीन, खाद्य तथा औषधियों की पैकिंग में होता है।

इनका तार बर्तन, विद्युत मशीन इत्यादि बनाने में उपयोग होता है।

आभूषण, सिक्के, मेडल इत्यादि बनाने में उपयोग होता है।

विद्युत मशीन, वाहन में प्लग इत्यादि बनाने में उपयोग होता है।

अधातु की परिभाषा :

यह इस प्रकार के तत्व (nonmetals periodic table) होते है जो सामान्य रूप से विद्युत और उष्मा के कुचालक होते हैं। इनमे - सल्फर, ब्रोमीन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, कार्बन, क्लोरीन आदि शामिल होती है।

अधातु के रासायनिक गुण :

यहाँ हम आपको निम्नलिखित बिन्दुओं द्वारा अधातु के रासायनिक गुणों (nonmetal elements) से अवगत करा रहे है, जो इस प्रकार है...

उनके बाह्यतम शेल में प्रायः 4 से 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

तेजी से संयोजी इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या साझेदारी करते हैं।

ऑक्साइडों का निर्माण करते हैं जो अम्लीय होते हैं।

उच्च विद्युत ट्टणात्मक होते हैं।

अच्छे ऑक्सीकारक एजेंट होते हैं।

अधातुओं के उपयोग :

यहाँ हम आपको निम्नलिखित बिन्दुओं द्वारा अधातुओं के उपयोगों से अवगत करा रहे है, जो इस प्रकार है...

इनका उपयोग सल्फ्यूरिक अम्ल, धातुओं के लवण बनाने, इत्यादि में होता है।

सजीव वस्तुओं द्वारा श्वसन के लिए ईंधन के दहन इत्यादि बनाने में इसका उपयोग होता है।

अमोनिया बनाने में, जो ऊर्वरक बनाने में उपयोग होता है।

जल में किटाणुओं को मारने में इसका उपयोग होता है।

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