Parmanu Sankhya Aur Parmanu Dravyamaan परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान

एक परमाणु के द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान (atomic mass) कहते हैं। इसकी ईकाई एकीकृत परमाणु संहति मात्रक (unified atomic mass units / संकेत : u, या Da) है।

प्राचीन यूनानियों का मानना ​​था कि दुनिया पांच तत्वों से बना है: पृथ्वी, वायु, अग्नि, पानी और एथर 500 ईसा पूर्व या उसके आसपास, डेमोक्रिटस ने पहले यह विचार रखा कि दुनिया में सब कुछ अणुओं के नाम से छोटे अविभाज्य कणों से बना था। एटॉमोस शब्द प्राचीन ग्रीक से निकला है, जिसका अर्थ है "अविभाज्य"

1800 के दशक के आरंभ में, जॉन डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत को औपचारिक रूप दिया उन्होंने सुझाव दिया कि सभी पदार्थ अणुओं के नाम से छोटे कणों से बने होते हैं, ये रासायनिक अणुओं में इन परमाणुओं के पुन: व्यवस्थित होते हैं, और इन परमाणुओं के विभिन्न गुण हैं।

दिमित्री मेंडेलीव एक रूसी रसायनज्ञ थे, जिन्हें आवधिक तालिका के पिता के रूप में जाना जाता है। उन्होंने एक समय में ज्ञात तत्वों को संगठित किया और उसमें अंतराल को छोड़ दिया, जिन तत्वों की उन्होंने भविष्यवाणी की थी उन्हें बाद में खोजा जाएगा। आधुनिक आवधिक तालिका में 118 भिन्न तत्व हैं, जिनमें 18 समूहों और सात अवधि हैं।

नब्बे-चार तत्वों को प्राकृतिक आइसोटोप वाले 80 में से प्राकृतिक रूप से उत्पन्न होते हैं। पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में ऑक्सीजन, एक तत्व है जो जीवन के लिए आवश्यक है क्योंकि हम इसे अपने ग्रह पर जानते हैं। वैज्ञानिकों का मानना ​​है कि बिग बैंग में दो सबसे हल्के तत्व बनाए गए थे। परमाणु प्रतिक्रियाओं के माध्यम से अन्य सभी प्राकृतिक तत्व मौजूद हैं। सितारे भारी नाभिक का निर्माण करने के लिए अलग-अलग नाभिक एक साथ फ्यूज करते हैं, लेकिन तारे केवल 26 प्रोटॉन के रूप में भारी तत्वों का उत्पादन कर सकते हैं, जो लोहा है। इस से अधिक भारी तत्वों को सुपरनोवा में बनाया गया था, जो कि परमाणु संख्या 94 तक था। इस से बड़ा कुछ मानव द्वारा कृत्रिम रूप से बनाया गया था। इन अतिसंवेदनशील तत्वों में से कुछ बहुत ही अस्थिर होते हैं और एक दूसरे के अंशों में अलग हो जाते हैं, या उन्हें नष्ट कर देते हैं, इसके बाद उन्हें बनाया जाता है।

आवधिक तालिका तत्वों को व्यवस्थित करने का एक तरीका है आधुनिक आवधिक तालिका में, तत्वों को उनके परमाणु संख्या द्वारा आदेश दिया जाता है। परमाणु संख्या इंगित करता है कि एक परमाणु के नाभिक में कितने प्रोटॉन होते हैं। परमाणु द्रव्यमान हमें बताता है कि न्यूक्लियस में कितने प्रोटॉन और न्यूट्रॉन हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक तटस्थ परमाणु में प्रोटॉन की संख्या के समान होती है। ऊर्ध्वाधर स्तंभों को आवधिक तालिका समूहों के रूप में जाना जाता है एक समूह के सभी तत्व समान गुण हैं। उदाहरण के लिए एक समूह के तत्व, सभी धातु हैं और सभी पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं क्षैतिज पंक्तियों को समय के रूप में जाना जाता है हालांकि इस अवधि में तत्व समान गुण नहीं हैं, वे सभी समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों के गोले साझा करते हैं। आधुनिक दिन आवधिक तालिका में 118 विभिन्न तत्व होते हैं, जिनमें से एक परमाणु संख्या के साथ हाइड्रोजन से शुरू होता है, और ओगनेसन के साथ 118 परमाणु संख्या के साथ समाप्त होता है।

तत्वों में तीन प्रकार के उप-आकृतिगत कण होते हैं जिन्हें प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन कहते हैं । जबकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन एक परमाणु के न्यूक्लियस में पाए जाते हैं, इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से अलग दूरी पर स्थित गोले या ऊर्जा स्तर में नाभिक की कक्षा में स्थित होता है। इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में रखा जाता है क्योंकि उनका नकारात्मक चार्ज नाभिक के विपरीत होता है। इलेक्ट्रॉन हमेशा एक परमाणु में सबसे कम ऊर्जा राज्य की तलाश करते हैं। पहले शेल में, हम अधिकतम दो इलेक्ट्रान डालते हैं, इसके बाद दूसरे और तीसरे गोले में आठ इलेक्ट्रान होते हैं। उदाहरण के लिए, स्कैन्डियम में परमाणु संख्या 21 है, जिसका अर्थ है कि इसमें 21 प्रोटॉन हैं। चूंकि यह एक तटस्थ परमाणु है, वहां भी 21 इलेक्ट्रॉन हैं। गोले केंद्र से दूर जाने वाले सबसे छोटे से भरे हुए हैं। स्कैंडियम में 21 इलेक्ट्रान हैं, इसलिए हमें गोले में 21 इलेक्ट्रानों को लगाया जाना चाहिए। तो पहले शेल में दो, दूसरे में आठ, तीसरे में आठ और चौथे स्थान पर तीन होंगे। स्कैंडियम में 2.8.8.3 की संरचना है।

समूह के तत्वों को सामूहिक रूप से क्षार धातुओं के रूप में जाना जाता है। ये सभी धातुएं हैं जो पानी से सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं। इन सभी के पास अपने बाहरी शेल में एक इलेक्ट्रॉन है जैसा कि आप लिथियम से फ़्रैंशियम तक समूह को नीचे ले जाते हैं, उतनी ही तीव्रता बढ़ जाती है।

क्षार धातुओं के विपरीत समूह के तत्वों को महान गैसों के रूप में जाना जाता है । वे बहुत सक्रिय नहीं हैं और एक पूर्ण बाहरी शेल है। वे नाजुक और कम उबलते अंक हैं इनमें हीलियम, नीयन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और राडोण शामिल हैं।