सभी तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
तत्वों के परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे लिखें?
(1) H (Hydrogen) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
परमाणु संख्यां (Atomic number) = 1
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s1
Or, 1
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 1
(2) He (Helium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
परमाणु संख्यां (Atomic number) = 2
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2
Or, 2
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0
(चूँकि He(helium) एक अक्रिय गैस है, अत: संयोजी इलेक्ट्रॉन = 0)
(3) Li (Lithium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
परमाणु संख्यां (Atomic number) = 3
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s1
Or, 2, 1
Or, [He] 1
Or, [He] 2s1
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = Electrons in outermost orbit = 1
(4) Be (Beryllium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
परमाणु संख्यां (Atomic number): 4
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s2
Or, [He] 2
Or, [He] 2s2
Or, 2, 2
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2
(5) B (Boron) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
परमाणु संख्यां (Atomic number): 5
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p1
Or, [He] 3
Or, [He] 2s2 2p1
Or, 2, 3
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3
(6) C (Carbon) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
परमाणु संख्यां (Atomic number): 6
C(carbon) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p2
Or, [He] 4
Or, [He] 2s2 2p2
Or, 2, 4
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) of C (Carbon) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4
(7) N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
N (नाइट्रोजन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 7
N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p3
Or, [He] 5
Or, [He] 2s2 2p3
Or, 2, 5
N (नाइट्रोजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5
(8) O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
O (ऑक्सीजन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 8
O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p4
या, [He] 6
या, [He] 2s2 2p4
या, 2, 6
O (ऑक्सीजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6
(9) F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
F (फ्लोरीन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 9
F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s22s22p5
या, [He] 7
या, [He] 2s2 2p5
या, 2, 7
F (फ्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7
(10) Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Ne (नेयॉन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 10
Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6
या, [He] 8
या, [He] 2s2 2p8
या, 2, 8
Ne (नेयॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0
चूँकि, Ne (नेयॉन) एक अक्रिय गैस है, अत: Ne (Neon) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0
(11) Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Na (सोडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 11
Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p63s1
या, 2, 8, 1
या, [Ne] 1
या, [Ne] 3s1
Na (सोडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1
(12) Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Mg (मैग्निसियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 12
Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p63s2
या, 2, 8, 2
या, [Ne] 2
या, [Ne] 3s2
Mg (मैग्निसियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2
(13) Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Al (अल्युमिनियम) का परमाणु संख्यां (Atomic number)= 13
Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p1
या, 2, 8, 3
या, [Ne] 2, 1
या, [Ne] 3s23p1
of Al (Aluminium) संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3
(14) Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
परमाणु संख्यां (Atomic number) of Si (Silicon) = 14
Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p2
या, 2, 8, 4
या, [Ne] 2, 2
या, [Ne] 3s23p2
Si (सिलिकॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4
(15) P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
P (फॉस्फोरस) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 15
P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p3
या, [Ne] 3s23p3
या, [Ne] 2, 3
या, 2, 8, 5
P (फॉस्फोरस) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5
(16) S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
S (सल्फर) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 16
S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s22s22p6 3s23p4
या, [Ne] 3s23p4
या, [Ne] 2, 4
या, 2, 8, 6
S (सल्फर) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6
(17) Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Cl (क्लोरीन) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 17
Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p5
या, [Ne] 3s23p5
या, [Ne] 2, 5
या, 2, 8, 7
Cl (क्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7
(18) Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Ar (आर्गन) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 18
Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p6
या, [Ne] 3s23p6
या, [Ne] 2, 6
या, 2, 8, 8
Ar (आर्गन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0
चूँकि, Ar (आर्गन) एक अक्रिय गैस है, अत: संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0
(19) K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
K (पोटैशियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 19
K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
या, K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1
[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]
या, [Ar] 4s1
या, [Ar] 4s1
या, 2, 8, 8, 1
K (पोटैशियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1
(20) Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Ca (कैल्शियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 20
Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
या, Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2
[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]
या, [Ar] 4s2
या, [Ar] 4s2
या, 2, 8, 8, 2
Ca (कैल्शियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2
(21) Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Sc (स्कैंडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 21
Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
या, Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]
या, [Ar] 4s2 3d1
या, [Ar] 3d1 4s2
या, 2, 8, 8, 3
Sc (स्कैंडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3
[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d
-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Sc (स्कैंडियम) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d
-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]
(22) Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Ti (टिटैनियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 22
Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
या, Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]
या, [Ar] 4s2 3d2
या, [Ar] 3d2 4s2
या, 2, 8, 8, 4
Ti (टिटैनियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4
[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d
-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Ti (Titanium) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d
-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]
(23) V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
V (वैनेडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 23
V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
या, V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]
या, [Ar] 4s2 3d3
या, [Ar] 3d3 4s2
या, 2, 8, 8, 5
V (वैनेडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5
[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d
-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: V (वैनेडियम) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d
-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]
(24) Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)
Cr (क्रोमियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 24
Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
या, Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]
हुंड के नियम के अनुसार Hunds Rule, पूर्ण रूप से आधा भरा हुआ आधे से कम या आधे से अधिक भरे हुए ऑर्बाइटल से ज्यादा स्थाई होता है।
अत: Cr (क्रोमियम) के केस में ऑर्बाइटल को ज्यादा स्थाई बनाने के लिए 4s
से एक इलेक्ट्रॉन 3d में चला जाता है। इस प्रकार 3d में इलेक्ट्रॉन की संख्यां 4 से बढ़कर 5 हो जाती है तथा 4s से एक इलेक्ट्रॉन 3d में चले जाने के कारण 4s में इलेक्ट्रॉन की संख्यां 1
हो जाती है।
अत: Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: [Ar] 4s1 3d5
या, [Ar] 4s1 3d5
या, [Ar] 3d5 4s1
या, 2, 8, 8, 6
Cr (क्रोमियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6
[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d
-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Cr (क्रोमियम) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d
-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]
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